Acide phosphoreux

L'acide phosphoreux est celui qu'on confond le plus souvent avec l'acide phosphorique, et la différence mérite une phrase. L'acide phosphorique porte le phosphore à son degré d'oxydation le plus élevé ; l'acide phosphoreux le porte un cran plus bas, avec un hydrogène lié directement à l'atome de phosphore. Cet hydrogène change tout. Il n'est pas acide, si bien que l'acide phosphoreux cède deux protons au lieu de trois, et il fait du composé un réducteur plutôt qu'un produit final stable. La plupart est fabriqué par hydrolyse du trichlorure de phosphore et vendu en cristaux blancs très avides d'humidité. Ses principaux acheteurs sont les fabricants de phosphonates, qui en tirent les inhibiteurs de tartre ATMP et HEDP, et les producteurs agrochimiques, pour les sels de phosphite de protection des cultures et une des voies du glyphosate. Une règle de manipulation prime sur les autres : ne jamais le surchauffer, car vers 200 °C il libère de la phosphine. Ehlinar fournit des qualités cristaux et solution pour les phosphonates, l'agrochimie et la synthèse.

Aspect: Un solide cristallin blanc et déliquescent, généralement livré en cristaux ou en paillettes. Il fond vers 74 °C et est très soluble dans l'eau, plus de 300 g pour 100 mL. Il capte rapidement l'humidité de l'air et motte ou se liquéfie s'il reste ouvert. Il est aussi vendu en solution aqueuse concentrée.

Applications

Modalités de fourniture

Les documents et services ci-dessus sont soumis à la disponibilité du fournisseur et confirmés pour chaque offre ; rien de ce qui figure ici ne constitue une offre.

Autres appellations

Acide phosphonique · Acide orthophosphoreux · Acide phosphorique(III) · Trihydroxyde de phosphore · Phosphorus acid (graphie commerciale)

Questions fréquentes

Phosphoreux, phosphorique, hypophosphoreux : quelle différence ?

Trois acides du phosphore différents, dont les noms ne diffèrent que d'une ou deux lettres. L'acide phosphorique, H3PO4, porte le phosphore à +5, cède trois protons et c'est l'acide des engrais et de l'alimentaire. L'acide phosphoreux, H3PO3, le porte à +3, en cède deux et c'est un réducteur utilisé pour les phosphonates et les phosphites. L'acide hypophosphoreux, H3PO2, le porte à +1, en cède un et c'est un réducteur plus puissant, surtout connu par l'hypophosphite de sodium du nickelage chimique. Leur réglementation diffère aussi : l'acide hypophosphoreux et ses sels figurent sur la liste I de la DEA américaine, contrairement aux acides phosphoreux et phosphorique. « Phosphorus acid » n'est pas un vrai nom chimique et apparaît sur des documents commerciaux pour désigner l'un ou l'autre des deux premiers : confirmez le numéro CAS avant toute offre.

Pourquoi l'acide phosphoreux ne cède-t-il que deux protons alors qu'il a trois hydrogènes ?

Parce que deux seulement sont liés à un oxygène. Sa structure est HP(O)(OH)2 : deux hydrogènes hydroxyle qui s'ionisent, avec des forces acides vers pKa 1,3 et 6,7, et un hydrogène lié directement au phosphore qui ne s'ionise pas. Concrètement, neutraliser une mole d'acide phosphoreux demande deux moles de base et non trois, ce qui compte pour fabriquer des sels de phosphite.

Le phosphite est-il un engrais phosphaté ?

Pas comme le phosphate. Les plantes ne savent pas oxyder efficacement le phosphite en phosphate : c'est donc une mauvaise source de nutrition phosphatée, qui peut même freiner la croissance des cultures carencées en phosphore. Sa valeur bien établie tient à la lutte contre les oomycètes comme Phytophthora et Pythium. Le fait qu'un produit à base de phosphite relève des engrais ou des produits phytopharmaceutiques dépend de la juridiction et des allégations : vérifiez-le avant l'étiquetage.

Comment devient-il un inhibiteur de tartre phosphonaté ?

En construisant des liaisons phosphore–carbone sur lui. Avec du formaldéhyde et une amine, il donne des aminométhylènephosphonates comme l'ATMP ; avec une source d'acétyle, il donne l'HEDP. Ces phosphonates captent le calcium et d'autres métaux et empêchent l'entartrage des eaux de refroidissement, chaudières, installations pétrolières et détergents, à très faible dose.

De quoi se compose le reste d'un titre de 98,5 % ?

Surtout d'acide phosphorique, issu de la lente oxydation du produit, plus de l'eau et, par la voie du trichlorure de phosphore, du chlorure résiduel. En synthèse de phosphonates, ces impuretés pèsent sur le rendement et la couleur, et en chimie de réduction l'acide phosphorique est en pratique un poids mort : le certificat d'analyse doit donc indiquer les trois valeurs, pas seulement le titre.

Comment stocker l'acide phosphoreux ?

Fermé, au frais et au sec, à l'écart des oxydants et de la chaleur. Il est très hygroscopique : un sac ouvert motte puis se liquéfie en air humide. Le polyéthylène, le polypropylène ou les emballages revêtus lui conviennent ; l'acier au carbone nu, non. Ne le laissez jamais chauffer à sec ni rester contre une surface chaude, car il se décompose vers 200 °C en libérant de la phosphine.