Ácido fosforoso

El ácido fosforoso es el que más a menudo se confunde con el ácido fosfórico, y la diferencia merece una frase. El ácido fosfórico tiene el fósforo en su estado de oxidación más alto; el fosforoso lo tiene un escalón por debajo, con un hidrógeno unido directamente al átomo de fósforo. Ese hidrógeno lo cambia todo. No es ácido, así que el ácido fosforoso cede dos protones en lugar de tres, y convierte el compuesto en un reductor en vez de un producto final estable. La mayor parte se fabrica hidrolizando tricloruro de fósforo y se vende en cristales blancos muy ávidos de humedad. Sus principales compradores son los fabricantes de fosfonatos, que lo convierten en los inhibidores de incrustación ATMP y HEDP, y los productores agroquímicos, para sales de fosfito de protección de cultivos y una de las rutas del glifosato. Una norma de manipulación está por encima de las demás: no sobrecalentarlo nunca, porque hacia los 200 °C libera fosfina. Ehlinar abastece grados en cristal y en solución para fosfonatos, agroquímicos y síntesis.

Aspecto: Un sólido cristalino blanco y delicuescente, que suele suministrarse en cristales o escamas. Funde hacia los 74 °C y es muy soluble en agua, más de 300 g por 100 mL. Capta humedad del aire rápidamente y se apelmaza o se licúa si se deja abierto. También se vende como solución acuosa concentrada.

Aplicaciones

Cómo suministramos

Los documentos y servicios anteriores están sujetos a la disponibilidad del proveedor y se confirman en cada cotización; nada de lo aquí indicado constituye una oferta.

También conocido como

Ácido fosfónico · Ácido ortofosforoso · Ácido fosfórico(III) · Trihidróxido de fósforo · Phosphorus acid (grafía comercial)

Preguntas frecuentes

Fosforoso, fosfórico, hipofosforoso: ¿en qué se diferencian?

Son tres ácidos distintos del fósforo con nombres que se diferencian en una o dos letras. El ácido fosfórico, H3PO4, tiene el fósforo en +5, cede tres protones y es el ácido de los fertilizantes y los alimentos. El ácido fosforoso, H3PO3, lo tiene en +3, cede dos y es un reductor usado para fosfonatos y fosfitos. El ácido hipofosforoso, H3PO2, lo tiene en +1, cede uno y es un reductor más fuerte, conocido sobre todo por el hipofosfito de sodio del niquelado químico. También difieren en su regulación: el ácido hipofosforoso y sus sales figuran en la Lista I de la DEA de Estados Unidos, mientras que los ácidos fosforoso y fosfórico no. «Phosphorus acid» no es un nombre químico real y aparece en documentos comerciales refiriéndose a cualquiera de los dos primeros, así que confirme el número CAS antes de cotizar.

¿Por qué el ácido fosforoso cede solo dos protones si tiene tres hidrógenos?

Porque solo dos están unidos a oxígeno. Su estructura es HP(O)(OH)2: dos hidrógenos de hidroxilo que se ionizan, con fuerzas ácidas en torno a pKa 1,3 y 6,7, y un hidrógeno unido directamente al fósforo que no lo hace. En la práctica, neutralizar un mol de ácido fosforoso requiere dos moles de base, no tres, lo que importa al fabricar sales de fosfito.

¿Es el fosfito un fertilizante de fósforo?

No como lo es el fosfato. Las plantas no pueden oxidar eficazmente el fosfito a fosfato, así que es una mala fuente de nutrición fosfórica, y en cultivos con carencia de fósforo puede incluso frenar el crecimiento. Su valor bien establecido es contra enfermedades por oomicetos como Phytophthora y Pythium. Que un producto de fosfito se regule como fertilizante o como producto fitosanitario depende de la jurisdicción y de lo que se declare, así que compruébelo antes de etiquetar.

¿Cómo se convierte en un inhibidor de incrustación a base de fosfonato?

Construyendo enlaces fósforo–carbono sobre él. Con formaldehído y una amina da aminometilenfosfonatos como el ATMP; con una fuente de acetilo da HEDP. Estos fosfonatos fijan el calcio y otros metales e impiden la incrustación en agua de refrigeración, calderas, sistemas petroleros y detergentes, con dosis muy bajas.

¿Qué constituye el resto de una riqueza del 98,5 %?

Sobre todo ácido fosfórico, por la lenta oxidación del producto, además de agua y, en la ruta del tricloruro de fósforo, cloruro residual. En la síntesis de fosfonatos esas impurezas afectan al rendimiento y al color, y en química de reducción el ácido fosfórico es en la práctica peso muerto, así que el certificado de análisis debe indicar las tres cifras y no solo la riqueza.

¿Cómo debe almacenarse el ácido fosforoso?

Cerrado, fresco y seco, lejos de oxidantes y del calor. Es muy higroscópico, así que un saco abierto se apelmaza y luego se licúa en aire húmedo. Le convienen el polietileno, el polipropileno o los envases revestidos; el acero al carbono desnudo, no. No deje nunca que se caliente en seco ni que quede atrapado contra una superficie caliente, porque se descompone hacia los 200 °C y libera fosfina.